Question

（2013?通州區(qū)二模）過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淡黃色的固體物質，它能與水發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，現(xiàn)將一定質量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應完畢后稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%，試計算：
（1）反應生成氧氣的質量是

6.4

g．
（2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道溶液反應前后減少的質量為氧氣的質量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成的氧氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出反應生成的氫氧化鈉的質量，然后根據(jù)反應后所得溶液的質量分數(shù)計算出氫氧化鈉的總質量，最后計算出原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量，進而計算出氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道溶液反應前后減少的質量為氧氣的質量，即為6.4g；
（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為X，生成的氫氧化鈉的質量為Y．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156          160  32
X             Y  6.4g

156

X

=

160

Y

=

32

6.4g

40g-32g

175.2g

解得：X=31.2g，Y=32g
反應后溶液的質量為：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反應后溶液中氫氧化鈉的質量為：200g×20%=40g
燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：

40g-32g

175.2g

×100%=4.6%
答：燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為4.6%．
故答案為：（1）6.4；
（2）4.6%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．