將65g KMnO4放入試管中加熱制取O2,一段時間后,移開酒精燈,待試管冷卻后稱量試管中剩余固體總質(zhì)量為58.6g,求:
(1)生成氧氣的質(zhì)量;
(2)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量.

解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前固體KMnO4的質(zhì)量65克,反應(yīng)后剩余固體是K2MnO4、MnO2,其質(zhì)量和為58.6g,兩質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量.即生成氧氣的質(zhì)量為:65g-58.6g=6.4g;
(2))設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x.
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x g 6.4g
= 解得 x=63.2g
答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為6.4g;
(2)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為63.2g.
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)后生成的K2MnO4、MnO2和O2的質(zhì)量和;所以氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于KMnO4的質(zhì)量減去K2MnO4、MnO2的質(zhì)量.
(2)根據(jù)化學方程式以及氧氣的質(zhì)量,列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質(zhì)量.
點評:本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行分析推斷的能力.在運用化學方程式計算時一定要將方程式寫正確了.
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