Question

19、在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．將濾出的固體洗滌后滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生．?
（1）試判斷濾出的固體中有哪些成分，濾液中有哪些成分？??
（2）請(qǐng)寫出上述過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：濾出的固體洗滌后滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鐵粉過量，則混合溶液中的Cu（NO₃）₂和AgNO₃全部被置換．

解答：解：（1）將濾出的固體洗滌后滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，可判斷加入鐵粉的量過量，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，混合溶液中的Cu（NO₃）₂和AgNO₃全部反應(yīng)，因此濾出的固體中有銅、銀和剩余的鐵粉，濾液中僅含有硝酸亞鐵；
（2）過程中涉及鐵與硝酸銅、硝酸銀、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案為：
（1）固體中有 Cu、Ag、Fe，濾液中有Fe（NO₃）₂．
（2）Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂（或Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂ 或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）．

點(diǎn)評(píng)：解答此類問題時(shí)，通過分析濾出固體或?yàn)V液所發(fā)生反應(yīng)判斷向混合溶液中所加入物質(zhì)量的多少，這是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)推斷的前提．