Question

現有一包白色粉末，可能由BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成，現做如下實驗：①取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②另取少量粉末滴加稀鹽酸，無明顯現象發(fā)生，請回答：
（1）由上述實驗可確定原粉末中一定沒有的物質是

Na₂CO₃、CuSO₄

．
（2）由上述實驗確定原粉末中可能有的物質是

BaCl₂或Na₂SO₄

．
（3）為進一步確定原粉末的組成，請你設計實驗進行驗證，簡述你的驗證過程及結論：

取樣，加水配成溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成則是Na₂SO₄，無現象，則是BaCl₂

．

Answer 1

分析：混合物組成推斷最關鍵的是要對特征性的物質和特征性的反應要掌握牢固，比如有顏色的物質，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解蘊含AgCl或者BaSO₄存在．
本題主要根據銅離子在溶液中顯藍色和碳酸根離子與酸反應會生成二氧化碳進行分析．

解答：解：銅離子在溶液中顯藍色，而加水得到的是無色溶液，所以不存在硫酸銅；碳酸根離子和氫離子會生成氣體，而白色粉末中加鹽酸，無明顯現象，所以不存在碳酸鈉．
（1）由上述實驗可確定原粉末中一定沒有的物質是Na₂CO₃、CuSO₄；
（2）由上述實驗確定原粉末中可能有的物質是BaCl₂或Na₂SO₄，由于兩者能夠生成白色的硫酸鋇沉淀，所以兩者不能共存；
（3）可以依據硫酸鈉能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀進行實驗的設計，方法是：取樣，加水配成溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成則是Na₂SO₄，無現象，則是BaCl₂；
故答案為：（1）Na₂CO₃；CuSO₄；（2）BaCl₂或Na₂SO₄；（3）取樣，加水配成溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成則是Na₂SO₄，無現象，則是BaCl₂；

點評：解此類題，主要從離子的帶色問題和離子的共存問題方面進行分析，熟練掌握常見的鹽的性質，知道銅鹽的溶液為藍色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質是解題的關鍵．