Question

18、影響化學反應速度的因素主要有：反應溫度、反應物濃度、是否使用催化劑等．取一定質量的用砂紙打磨好的鎂帶與足量的濃鹽酸混合，反應速度與時間的關系如右圖所示．如下是對曲線變化趨勢的三種解釋：①ab段是因為該反應要吸收熱量，使反應環(huán)境的溫度降低；②bc段是因為反應一段時間后要消耗一定質量的鹽酸，再加上濃鹽酸有揮發(fā)性，導致鹽酸的濃度明顯降低；③cd段是因為反應物鎂帶已消耗完，反應停止．針對如上三種解釋，你認為錯誤的是（　　）

A、只有①

B、只有②

C、只有③

D、全部都錯誤

Answer 1

分析：解答本題首先必須明白幾個知識點：第一外界條件如何影響反應速率；第二在同一反應時間段影響反應速率的條件不一定是一個；第三本題圖象是定量性圖象，題干中與量有關的數據必須提取分析，如一定質量的鎂帶、足量的鹽酸．

解答：解：①ab段分析：本段時間內，鹽酸的濃度肯定是逐漸減小，從濃度角度分析，反應速率應該是逐漸減小，但是圖象是逐漸增大，說明還有一個條件使反應速率加快．題干中解釋是反應吸熱，溫度降低，很明顯錯誤，如果是這樣的話，速率更應該低．所以可以推測該反應是放出熱量的反應，溫度升高使反應速率加快，影響比濃度的影響大．所以①解釋是錯誤的．
②隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，反應放出的熱量也越來越少，濃度對反應速率的影響已超過溫度的影響，所以速率開始逐漸減�。�所以②解釋正確．
③根據題意鹽酸是足量的，當鎂完全反應完后，就沒有氫氣生成了，所以③解釋正確．
故選A

點評：本題主要對影響化學反應速率的條件進行了深度分析，有利于加深理解條件對速率的影響．同時培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力．