Question

（本題要求寫出計算過程）將1.80g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g．求：
（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：氯化銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)得到溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g，計算出反應生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，由氯化鈉的質(zhì)量可計算樣品中氯化銅的質(zhì)量及所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：設樣品中CuCl₂的質(zhì)量為x；NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y
NaCl的質(zhì)量為5.85×20.0%=1.17g
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135     80             117
x       y              1.17g
（1）

135

x

=

117

1.17g

x=1.35g（算到此給1分）
樣品中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：

1.35g

1.80g

×100%=75.0%（算到此給1分）
（2）解法（一）  80：y═117：1.17g
y=0.80g（算到此給1分）
NaOH溶液中水的質(zhì)量為：5.85g-1.17g=4.68g（算到此給0.5分）
所以NaOH溶液的質(zhì)量為：0.80g+4.68g=5.48g（算到此給0.5分）
解法（二）先算出氫氧化銅的質(zhì)量0.98g
NaOH溶液的質(zhì)量為：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g
故答案為：（1）75.0%；（2）5.48g．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量+生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量-氯化銅的質(zhì)量．