(本題要求寫出計算過程)將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g.求:
(1)樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù);
(2)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量.
分析:氯化銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,所得溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)得到溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g,計算出反應生成氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)反應的化學方程式,由氯化鈉的質(zhì)量可計算樣品中氯化銅的質(zhì)量及所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量.
解答:解:設樣品中CuCl
2的質(zhì)量為x;NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y
NaCl的質(zhì)量為5.85×20.0%=1.17g
CuCl
2+2NaOH═Cu(OH)
2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
(1)
=x=1.35g(算到此給1分)
樣品中CuCl
2的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=75.0%(算到此給1分)
(2)解法(一) 80:y═117:1.17g
y=0.80g(算到此給1分)
NaOH溶液中水的質(zhì)量為:5.85g-1.17g=4.68g(算到此給0.5分)
所以NaOH溶液的質(zhì)量為:0.80g+4.68g=5.48g(算到此給0.5分)
解法(二)先算出氫氧化銅的質(zhì)量0.98g
NaOH溶液的質(zhì)量為:5.85g+0.98g-1.35g=5.48g
故答案為:(1)75.0%;(2)5.48g.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量+生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量-氯化銅的質(zhì)量.