Question

8．4.6g某物質(zhì)與氧氣在密閉的容器中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該物質(zhì)中所含元素的質(zhì)量分別是多少？（要寫計算步驟）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、數(shù)目保持不變來判斷化合物元素的種類，且計算各原元素的質(zhì)量．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量是2.4g，氫元素的質(zhì)量是0.6g，由此可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
故答案為：
2.4g，0.6g，1.6g．

點評 熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學式的相關計算求算物質(zhì)的組成．