Question

6．老師請小剛幫助他將失去標簽的稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉四瓶溶液鑒別出來，重新貼好標簽．為了鑒別這四種溶液，小剛取這四種溶液各少許．分別編號為A、B、C、D，按圖中步驟進行實驗，實驗過程如圖所示：

（1）由此小剛推測出B為HCl（填寫化學式，下同），D為NaOH，其中判斷D的理由是D中加入紫色石蕊試液后試液變?yōu)樗{色，說明D溶液呈堿性，因此D是氫氧化鈉；
（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．該反應的現(xiàn)象是產生白色沉淀；
（3）如果將A、B、C、D兩兩混合，寫出其中屬于中和反應的一個化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O（或H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答；石蕊試液在酸性溶液中變紅，故AB為鹽酸和硫酸中的一種，加入氯化鋇溶液B無變化，故B是鹽酸，A是硫酸；石蕊試液在氯化鈉溶液中仍為紫色，故C是氯化鈉溶液，石蕊試液在氫氧化鈉溶液中變藍，故D是氫氧化鈉溶液，據(jù)此解答．

解答 解：石蕊試液在酸性溶液中變紅，故AB為鹽酸和硫酸中的一種，加入氯化鋇溶液B無變化，故B是鹽酸，A是硫酸；石蕊試液在氯化鈉溶液中仍為紫色，故C是氯化鈉溶液，石蕊試液在氫氧化鈉溶液中變藍，故D是氫氧化鈉溶液；
（1）B是鹽酸，D是氫氧化鈉，因為D中加入石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液呈堿性，故填：HCl；NaOH；D中加入紫色石蕊試液后試液變?yōu)樗{色，說明D溶液呈堿性，因此D是氫氧化鈉；
（2）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，有白色沉淀產生，故填：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；產生白色沉淀；
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應以及硫酸和氫氧化鈉的反應都是中和反應，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O（或H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）．

點評 掌握酸堿鹽溶液的酸堿性以及與指示劑變色的知識是正確解答本題的關鍵．