Question

【題目】黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖：

查閱資料：在一個化學反應中，有元素化合價升高，就有元素化合價降低。

（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是__________________________________。

（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應，還發(fā)生反應的化學方程式有_______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“轉化1”發(fā)生反應的化學方程式為________________。反應時溫度不宜過高的原因是______________________。

（4）“一系列操作”中有過濾。在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、___________。

Answer 1

【答案】增大反應物之間的接觸面積，使反應快速充分地進行 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 防止過氧化氫分解 液面低于濾紙邊緣

【解析】

（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應快速充分地進行；

（2）酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應，還發(fā)生反應的化學方程式有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“轉化1”是將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵的過程，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；反應時溫度不宜過高的原因是防止過氧化氫分解；

（4）在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣。