Question

8．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g放入試管中加熱制取氧氣，加熱至不再產(chǎn)生氣體后，剩余固體質(zhì)量為20.4g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）求：
（1）試管中最終剩余的固體為KCl、MnO₂（用化學(xué)式表示）
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式由氧氣的質(zhì)量，列比例式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量，據(jù)此分析判斷最終剩余的固體原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由題意可知，加熱至不再產(chǎn)生氣體，說明了氯酸鉀完全發(fā)生了反應(yīng)生成了氯化鉀和氧氣，剩余的固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，化學(xué)式分別是：KCl、MnO₂．
（2）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149    96
                       x        9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$解得：x=14.9g
二氧化錳的質(zhì)量為：20.4g-14.9g=5.5g；
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.5g}{30g}×100%$≈18.3%
故答案為：（1）KCl、MnO₂；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.3%．

點(diǎn)評(píng) 做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．