Question

（2012?延慶縣二模）A、B、C、D為初中化學(xué)常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量均小于100．
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．A的水溶液呈

堿

性．
（2）向上述溶液中通入少量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且發(fā)生反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色，氣體B的化學(xué)式為

CO₂

．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．過濾后，濾液仍為藍(lán)色．由此推斷，A物質(zhì)是

NaOH

（寫化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（用化學(xué)方程式表示）．
（4）向?yàn)V液中逐滴加入D溶液至過量，開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，最終溶液變?yōu)榧t色．開始一段時(shí)間不產(chǎn)生氣泡的原因是濾液中的成分與D溶液反應(yīng)，有氯化鈉、碳酸氫鈉和水生成，請(qǐng)寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

．

Answer 1

分析：由題目給出的信息可知：因?yàn)閴A性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，因此A的水溶液呈堿性；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此A不是氫氧化鈣溶液，B是二氧化碳；向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，過濾后，濾液仍為藍(lán)色，由此推斷，A物質(zhì)是氫氧化鈉；因?yàn)槎�氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可．向?yàn)V液中逐滴加入D溶液至過量，開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，最終溶液變?yōu)榧t色，說明加入的是稀鹽酸，鹽酸先與堿發(fā)生中和反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

解答：解：（1）因?yàn)閴A性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，因此A的水溶液呈堿性；故答案為：堿
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此A不是氫氧化鈣溶液，B是二氧化碳；故答案為：CO₂
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，過濾后，濾液仍為藍(lán)色，由此推斷，A物質(zhì)是氫氧化鈉；因?yàn)槎�氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：NaOH；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）向?yàn)V液中逐滴加入D溶液至過量，開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，最終溶液變?yōu)榧t色，說明加入的是稀鹽酸，鹽酸先與堿發(fā)生中和反應(yīng)，即鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉．故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的鑒別和推斷，要記憶常見離子的檢驗(yàn)方法，如氫離子、氫氧根離子、氯離子、硫酸根離子、銨根離子等的檢驗(yàn)方法是中考的重要考點(diǎn)，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．