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下列混合物，能按“溶解——過濾——蒸發(fā)”的步驟加以分離的是

[　　]

A．大理石和食鹽

B．蒸餾水和酒精

C．葡萄糖和蔗糖

D．硝酸銨和氯化鉀

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變．
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2．
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結果發(fā)現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少．
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克．
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生．根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
．
（2）通過上述三個實驗能說明
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生變化
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生變化
．
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？
不對
不對
；為什么？
加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）實驗室制取氣體是初中非常重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

①儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
．小強想用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是
A
A
（填字母），發(fā)生反應的文字表達式是
氯酸鉀
MnO2
.
△
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
MnO2
.
△
氯化鉀+氧氣
．小紅想用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是
B
B
（填裝置序號），在加試劑之前的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；發(fā)生反應的文字表達式是
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．請你比較小紅與小強的方法，其中小紅選擇的方法的優(yōu)點有
簡單安全，節(jié)約能源
簡單安全，節(jié)約能源
（答一條）．
②小劉同學善于動腦筋，在復習“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，他進行了一系列思考和探究：實驗時在集氣瓶里加少量水，其目的是
防止集氣瓶炸裂
防止集氣瓶炸裂
，發(fā)生反應的文字表達式是
鐵+氧氣
 MnO2 
.
 
四氧化三鐵
鐵+氧氣
 MnO2 
.
 
四氧化三鐵
．該反應屬于
化合
化合
反應（填反應類型”）；在復習“硫粉在氧氣中燃燒”的實驗后，他認為若收集一瓶氧氣供硫粉在氧氣中燃燒時使用，最好選擇氣體收集裝置中的
E
E
（填裝置序號），理由是
集氣瓶底部要留少量水
集氣瓶底部要留少量水
．通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，顯堿性；小劉同學想收集一瓶氨氣，他應選擇的收集裝置是
C
C
（填字母編號）；
（2）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
提出猜想：除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化劑．
完成實驗：按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號     實驗藥品 分解溫度（℃）
  ①     KCl03     580
  ②   KCl03、Mn02質量比1：1）     350
  ③   KCl03、CuO（質量比l：1）     370
  ④   KCl03、Fe203（質量比1：1）     390
分析數據、得出結論：由實驗
①
①
與實驗④對比，證明猜想合理；實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
Mn02
Mn02
．
反思：若要證明Fe203是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和
化學性質
化學性質
不變；質量相同的同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證：
取相同質量的氯酸鉀，加入等質量的、顆粒大小不同的同種催化劑，混合均勻后，測定氯酸鉀的分解溫度
取相同質量的氯酸鉀，加入等質量的、顆粒大小不同的同種催化劑，混合均勻后，測定氯酸鉀的分解溫度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下列裝置圖，按要求回答有關問題：

（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是
B
B
（填字母），反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）若選用右圖裝置收集二氧化碳氣體時，氣體應從
a
a
端進．如何檢驗該氣體（用化學方程式表示）
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）實驗室常用加熱氯化銨與堿石灰固體混合物的方法來制取氨氣（NH3），則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用
A
A
（填字母）．收集氨氣的裝置只能用D，而不能用C或E．由此可知氨氣應具有的性質是
氨氣密度比空氣小并且可以溶于水
氨氣密度比空氣小并且可以溶于水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Ⅰ、Ⅱ兩小題只選做一題，如果兩題全做，只按Ⅰ題計分．I選擇符合下列要求的物質，請將其化學式填入空格中．
①易與血紅蛋白結合使人中毒的氧化物
CO
CO
； ②溶于水會產生大量熱的一種極易溶于水的堿
NaOH
NaOH
； ③實驗室常用來作干燥劑的酸
H2SO4
H2SO4
； ④汽水通常中含有的酸是
H2CO3
H2CO3
； ⑤沼氣的主要成分是
CH4
CH4
； ⑥一種由人體中含量最多的金屬元素是
Ca
Ca
．
II請從天然氣、煤氣、活性炭、碳酸鉀、氧氣、氮氣六種物質中，按要求用化學式填空．
①能用來作凈水劑的物質是
C
C
；     ②空氣中含量最多的氣體是
N2
N2
；
③焰色反應火焰呈紫色的是
K2CO3
K2CO3
；    ④生活中用來作燃料且屬于有機物的是
CH4
CH4
；
⑤屬于混合物的是
天然氣、煤氣
天然氣、煤氣
（填名稱）；  ⑥可以是待燃盡木條復燃的是
O2
O2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?徐州一模）某小組同學按如圖所示流程進行實驗，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是
用磁鐵吸引
用磁鐵吸引
；
②氣體D固態(tài)時的名稱為
干冰
干冰
；
③操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是
使液體受熱均勻，防止液滴外濺
使液體受熱均勻，防止液滴外濺
；
【問題與發(fā)現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的Na0H嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；
乙：NaOH和Na2CO3的混合物；
丙：NaOH和Ca（OH）2：的混合物．
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．他們的實驗操作、現象和結論記錄如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

實驗操作 現象 結論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
 無氣泡產生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液
出現白色沉淀
出現白色沉淀
 猜想成立
【反思與評價】根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是
因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
．

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