通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽．
一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Mg2+不溶溶微
Ba2+溶溶不不
下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是?


  1. A.
    Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl
  2. B.
    NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl?
  3. C.
    BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl
  4. D.
    BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl
A
分析：可以根據(jù)物質(zhì)的溶解性情況、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等方面進(jìn)行分析、解答．
解答：A、加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而剩余的氯化鋇無(wú)法除去，最后得到的氯化鈉中含有氯化鋇．錯(cuò)誤．
B、加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉．正確．
C、加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉．正確．
D、加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉．正確．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀生成，有氣體生成，有水生成，只要具備其中的一個(gè)條件，反應(yīng)就能夠進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：回答下列問(wèn)題：

（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說(shuō)明原因．
否；因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-
．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是
取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明BaCl2過(guò)量．（其他合理答案同樣給分）
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+
．為什么不先過(guò)濾而后加Na2CO3溶液，其理由是
一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟
．
（4）濾液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
．此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是
向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
回答下列問(wèn)題：

（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說(shuō)明原因．
否．因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-
．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是
取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明BaCl2過(guò)量．
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+．
．為什么不先過(guò)濾而后加Na2CO3溶液，其理由是
一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟
．
（4）濾液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
．此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是
向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?玄武區(qū)一模）2004年6月5日是世界環(huán)境日，其主題是“海洋存亡，匹夫有責(zé)”，開(kāi)發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個(gè)地球公民的神圣職責(zé)．請(qǐng)回答下面關(guān)于海洋的幾個(gè)問(wèn)題：

[問(wèn)題一]去年5月，我國(guó)浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”，造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失．赤潮的發(fā)生主要是與因?yàn)樵孱?lèi)的瘋狂生長(zhǎng)，與藻類(lèi)瘋長(zhǎng)的密切相關(guān)的元素是
N；P
N；P
（填元素符號(hào)）
[問(wèn)題二]海水中資源豐富，含量最多的金屬陽(yáng)離子是
Na+
Na+
（填離子符號(hào)），含量最多的分子是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
[問(wèn)題三]我國(guó)舟山鹽場(chǎng)海水曬鹽的原理是
B
B
．（填序號(hào)）
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大
B．因氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故采取蒸發(fā)水分的方法．
所得粗鹽中主要含泥砂、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行提純，主要操作流程如下：

（1）操作①的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作②的名稱(chēng)是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（2）A溶液是
a
a
，B溶液是
d
d
．（選擇合適序號(hào)填空）
a、Na2CO3           b、K2CO3        c、H2SO4      d、HCl
[問(wèn)題四]經(jīng)勘察，深海下含有豐富的“可燃冰”，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要．該物質(zhì)是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
B
B
．
A、CH4?14H2O    B、CH4?8H2O   C、CH4?（23/3）H2O     D、CH4?6H2O
若該水合物可表示為CH4?nH2O，則其與氧氣完全燃燒的方程式如下，請(qǐng)將括號(hào)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)補(bǔ)充完整：
CH4?nH2O+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+
n+2
n+2
H2O．
[問(wèn)題五]海水淡化是國(guó)際上研究的熱點(diǎn)問(wèn)題，我國(guó)科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績(jī)．如圖，左側(cè)為海水，右側(cè)為經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后由左側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，分析高分子膜應(yīng)具有的性質(zhì)是
使水分子通過(guò)而離子（鈉離子、鎂離子等）不能通過(guò)
使水分子通過(guò)而離子（鈉離子、鎂離子等）不能通過(guò)
．
[問(wèn)題六]如圖為劉迪蒙制作的一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器：原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力，該反應(yīng)是利用氯化鈉和水在電解條件下生成NaOH、H2和Cl2，請(qǐng)完成化學(xué)方程式．
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
該消毒液中起消毒作用的物質(zhì)是NaClO（次氯酸鈉），它是由氯氣和NaOH進(jìn)一步反應(yīng)制得的，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．請(qǐng)模仿寫(xiě)出Cl2與熟石灰作用制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
2005年3月29日，在我省淮陰發(fā)生氯氣（Cl2）泄漏的重大事故．事故發(fā)生后，搶險(xiǎn)隊(duì)員立即疏散當(dāng)?shù)厝罕姡杆賹⒄谛孤┑穆葰夤尥迫胨�，并用消防�?chē)對(duì)沉降地面的黃綠色氣體（氯氣）及水中噴灑堿液，防止氯氣對(duì)環(huán)境的進(jìn)一步污染和對(duì)人員的傷害，以降低氯氣對(duì)環(huán)境的污染．
（1）從以上信息中，你能夠分析出氯氣化學(xué)性質(zhì)為：
與堿反應(yīng)，與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)，與水反應(yīng)
；
（2）如果實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，你可以用什么方法收集？（畫(huà)出收集裝置圖）
（3）假如在離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)的過(guò)程中，你應(yīng)該采取什么措施保護(hù)自己？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?海珠區(qū)模擬）通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
；
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）操作2中，不能用硝酸鋇溶液代替BaCl2溶液，原因是
引入了雜質(zhì)硝酸鈉
引入了雜質(zhì)硝酸鈉
．
（3）加入Na2CO3除去的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Ba2+
Ca2+、Ba2+
．
（4）進(jìn)行操作3后，判斷Na2CO3過(guò)量的方法是
取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
．
（5）濾液中，需加入適量的試劑，這種試劑的名稱(chēng)是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（6）在操作4中，需要進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)需用到的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．
（7）若精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是
B、C
B、C
．
A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損
B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C．溶解粗鹽時(shí)，加入的水量不足，粗鹽沒(méi)有完全溶解．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的
1
4
，卻有剛鐵的強(qiáng)度，是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料；鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．精英家教網(wǎng)
【相關(guān)資料】
①海水中鎂離子（Mg2+）的濃度為1.28g/L；   
②海水曬鹽后得到的母液（又稱(chēng)為鹵水）中含有MgCl2、KCl等物質(zhì)；  
③Mg（OH）2受熱會(huì)分解為MgO和H2O；  
④MgCl2的熔點(diǎn)為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會(huì)分解產(chǎn)生鎂．
【問(wèn)題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過(guò)以上流程獲得氯化鎂？
 
．
（2）反應(yīng)①中得到Mg（OH）2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過(guò)量，則判斷加入的石灰乳過(guò)量的方法是
 
（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是
 
．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為
 
．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計(jì)了如下操作：
①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液； ③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是
 
（用序號(hào)填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入
 
溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl2；
（2）另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，得少量的黑色殘?jiān)畬⒃摵谏珰堅(jiān)谘鯕庵谐浞肿茻瑢a(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實(shí)驗(yàn)可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
【含量測(cè)試】
為了測(cè)定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）：
    第一次     第二次     第三次
所取樣品的質(zhì)量/g 9 9 18
所用硫酸溶液質(zhì)量/g 60 80 50
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.6 0.6 0.6
試?yán)帽碇械挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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