Question

實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：

次 數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為

 

；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）對比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值．
（2）由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀．
（2）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
20g×x        8.7g

95

58

=

20g×x

8.7g

，x=71.25%
答：
（1）5.8；
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為71.25%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．