Question

工業(yè)上制取硫酸與硝酸的重要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①SO₃+H₂O→H₂SO₄；②3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO．請根據(jù)以上化學(xué)方程式回答：
（1）上述化學(xué)方程式中含有原子團(tuán)的物質(zhì)有

H₂SO₄

、

HNO₃

（填化學(xué)式）．
（2）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

②

（填編號）．
（3）區(qū)別稀硫酸與稀硝酸可用試劑是

Ba（NO₃）₂溶液[或BaCl₂溶液Ba（OH）₂溶液]

，化學(xué)方程式為

Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 H₂O

．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)中原子團(tuán)的判斷需要熟悉常見原子團(tuán)，硫酸和硝酸中都有原子團(tuán)．
（2）氧化還原反應(yīng)，如果從化合價(jià)的角度來分析是最準(zhǔn)確的，凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．從形式來看的話，凡是有單質(zhì)出現(xiàn)的，一定是氧化還原反應(yīng)．
（3）區(qū)別硫酸與硝酸，由于都是酸，所以需要從陰離子進(jìn)行區(qū)別，初中沒有研究硝酸根離子的檢驗(yàn)，所以只需要檢驗(yàn)硫酸根離子的存在即可．

解答：解：（1）在給定的物質(zhì)中硫酸中含有硫酸根，硝酸中含有硝酸根．
（2）氧化還原反應(yīng)的判斷可以從化合價(jià)這個(gè)最本質(zhì)的角度去分析，凡是反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)①中硫元素是+6價(jià)的，氫元素是+1價(jià)的，氧元素是-2價(jià)的．沒有改變．②中二氧化氮中氮元素是+4價(jià)的，而生成物NO中氮元素為+2價(jià)，而硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)．前后有化合價(jià)的改變，所以為氧化還原反應(yīng)．
（3）區(qū)別硫酸與硝酸，由于同樣都是酸，所以不能從酸性進(jìn)行檢驗(yàn)，而只能從陰離子上需求突破．在初中沒有研究過硝酸根離子的檢驗(yàn)，但是硫酸根離子的檢驗(yàn)可以借助可溶性鋇的化合物，如氯化鋇、硝酸鋇、氫氧化鋇等．反應(yīng)方程式可以為Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 H₂O．
故答案為：
（1）H₂SO₄、HNO₃；
（2）②．
（3）Ba（NO₃）₂溶液[或BaCl₂溶液Ba（OH）₂溶液]，Ba（NO₃）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HNO_3^或BaCl₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2 HCl或Ba（OH）₂ +H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評：物質(zhì)檢驗(yàn)一定要從物質(zhì)的性質(zhì)差異上需要突破，而不要研究共性，如本題硫酸和硝酸的檢驗(yàn)，都是酸，所以不能考慮酸的通性，而是考慮個(gè)性．