Question

將165g稀鹽酸加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，計算
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后濾去沉淀，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，并計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
165g+53g-196g=22g
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50g

53g

×100%≈94.3%
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%．
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．