【題目】試劑A、B、C是Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ca（OH） 2溶液中的一種。某同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到試管①中無(wú)明顯現(xiàn)象，試管②中溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)把試管①、②中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，并有氣泡冒出。

（1）A是_____________，B的溶質(zhì)是_____________（填俗名）。

（2）寫出試管A中的反應(yīng)化學(xué)方程式:_____________。

（3）寫出燒杯中溶液變澄清的反應(yīng)化學(xué)方程式:_____________。

（4）燒杯中所得溶液的溶質(zhì)可能是_____________（填序號(hào)）。

a NaCl、 Na2CO3

b NaCl、CaCl2、HCl

c NaCl、CaCl2

d NaCl、CaCl2、Na2CO3

【答案】稀鹽酸 純堿或蘇打 bc

【解析】

分析題目，由觀察到試管②中溶液變渾濁，則B、C一定是碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的一種，那么A是稀鹽酸；由試管①中無(wú)明顯現(xiàn)象，則C是氫氧化鈣溶液，那么B是碳酸鈉溶液。

（1）A是稀鹽酸，B的溶質(zhì)是碳酸鈉，俗稱為純堿或蘇打。

（2）試管A中是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為: 。

（3）燒杯中溶液變澄清是因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為: 。

（4）把試管①、②中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，并有氣泡冒出。則原試管①中一定有氯化鈣和鹽酸，試管②一定有碳酸鈣和氫氧化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣。由試管①和試管②混合時(shí)，燒杯溶液變澄清，則碳酸鈣已全部反應(yīng)完，那么溶液中氫氧化鈉和氫氧化鈣或碳酸鈉也全部反應(yīng)完，所得溶液的溶質(zhì)中一定含有氯化鈣，氯化鈉，可能還含有鹽酸，一定沒(méi)有碳酸鈉和氫氧化鈣。故選bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣可用于處理硝酸工廠排放的一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)前后微粒種類如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

B.反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變

C.參加反應(yīng)的X 和Y 的質(zhì)量比為 30:17

D.反應(yīng)生成的 Z 和W 的分子個(gè)數(shù)比為 5:6

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【題目】如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲、乙均屬于易溶性物質(zhì)

B.10°C時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.10°C時(shí),分別將甲、乙兩物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量不一定相等

D.20°C時(shí),乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）硫在氧氣中燃燒_____

（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_____

（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合_____．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向燒杯中逐滴加入X溶液至過(guò)量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合如圖的是

選項(xiàng)

燒杯中的物質(zhì)

X溶液

A

稀HCl和Na2SO4

BaCl2溶液

B

Cu和Fe

稀HCl

C

稀H2SO4和MgCl2

NaOH溶液

D

NaHCO3和K2SO4

稀HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

B.t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

D.t2℃時(shí)，向 60g 甲固體中加入50g水，能得到甲的飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_____；

（3）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

（4）用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____g；

（5）若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉 12.6g 水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過(guò)濾后所得固體洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，可得到氧化銅的質(zhì)量是_____g，再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)及操作就得到了所 需銅鹽。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒(méi)有觀察到任何變化．

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．

(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是______．

(2)某些活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)．某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到鎂條的周圍有明顯的紅色出現(xiàn)(此時(shí)難溶性物質(zhì)有微量溶解)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

(3)步驟2和步驟3對(duì)比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的一個(gè)因素是______．

(4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質(zhì)，F、G為常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：_____ D：_____ Y：_____。

（2）X溶液中所含有的溶質(zhì)為_____；F溶液所含有的溶質(zhì)是_____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③中生成無(wú)色氣體的化學(xué)方程式_____。G和A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）D與Y的反應(yīng)在_____方面有重要作用。

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