Question

蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為蛋白質(zhì)

濃硫酸

分解

硫酸銨

濃NaOH溶液

水蒸氣

氨，為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，取30mL牛奶用蓋爾達(dá)法分離蛋白質(zhì)，把氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨（NH₃），用50g4.9%稀H₂SO₄溶液吸收后，剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和，問
（1）已知硫酸吸收氨氣時發(fā)生化合反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，請寫出上述過程中與硫酸有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）30mL牛奶中共含有多少克氮？
（3）如果蛋白質(zhì)中含氮16%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（牛奶的密度為1.03g/cm³）

Answer 1

分析：氨氣溶于水溶液呈堿性，所以硫酸我氨氣反應(yīng)生成鹽．我們可利用氫氧化鈉的質(zhì)量來求剩余硫酸的質(zhì)量，然后得出與氨氣反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，從而得出牛奶中含有的氮．

解答：解：（1）2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）設(shè)用38.0g4.0%的NaOH溶液中和的硫酸的質(zhì)量為X
         2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        80       98
38.0g×4.0%    4.9%X

80

98

=

38.0g×4.0%

4.9%X

設(shè)與硫酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為Y
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34         98
Y       （50g-38g）×4.9%

34

98

=

Y

(50g-38g)×4.9%

Y=0.204g
氨氣中所含氮元素的質(zhì)量為
0.204g×

14

17

×100%=0.168g
答：30mL牛奶中共含有氮元素的質(zhì)量為0.168g
（3）牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為

0.168g

16%

=1.05g
牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.05g

30mL×1.03g/cm3

×100%=3.4%
答：牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%

點評：在這一種計算題中，題目不是多么難，但是學(xué)生對于題干中所給的信息，不會分析，也不愿意分析，所以加強學(xué)生對于題目的閱讀很重要．