(2004?甘肅)某山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰石樣品,將20.0g鹽酸平均分成4份,分4次入到樣品中,充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見右表.試求:
次數(shù)1234
加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0
剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2
(1)2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量.
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【答案】分析:(1)最終剩余的固體質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量.
(2)石灰石的質(zhì)量去掉雜質(zhì)的質(zhì)量為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量.
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量與石灰石質(zhì)量之比為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)由表中1、2組數(shù)據(jù)可知1組中加入的鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng),使石灰石的質(zhì)量減小,減小的質(zhì)量就是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量.因此由該組中的數(shù)據(jù)和相關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體的質(zhì)量0.2g就是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=90%
(3)加入5g鹽酸溶解CaC03的質(zhì)量為
2.0g-1.3g=O.7g
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x.
CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H2
100    73
O.7g  5g×x
=,x=10.22%
答:(1)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2g.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%.
(3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.22%.
點評:本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算,難度較大.
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______
______
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