Question

某興趣小組的同學(xué)們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進行了科學(xué)探究．
【查閱資料】硫酸鈉的水溶液呈中性
【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
【制定計劃】陽陽同學(xué)在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向燒杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液顏色剛好變色；
嬌嬌同學(xué)在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再向燒杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌，最后向燒杯中滴加一定量的酚酞溶液．
【收集證據(jù)】陽陽同學(xué)在整個探究過程中觀察到的現(xiàn)象是________；實驗過程中，物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（指示劑不考慮）________；嬌嬌同學(xué)實驗中觀察到溶液一直呈現(xiàn)無色．
【交流評價】實驗結(jié)束后，陽陽同學(xué)認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，且所得溶液為中性；嬌嬌同學(xué)認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，所得溶液為中性．
請評價陽陽同學(xué)和嬌嬌同學(xué)的實驗結(jié)論是否正確，并談?wù)勀愕睦碛桑篲_______．

Answer 1

無色液體變成紅色，又變成無色    2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O    陽陽同學(xué)的實驗結(jié)論是正確的，溶液有紅色剛好變成無色，說明氫氧化鈉剛好被稀硫酸恰好完全反應(yīng)；嬌嬌同學(xué)的實驗結(jié)論是錯誤的，稀硫酸過量或者二者恰好完全反應(yīng)，溶液都不能使無色酚酞變色，無法說明二者是否發(fā)生反應(yīng)．
分析：【收集證據(jù)】根據(jù)酚酞與堿變紅色，遇酸不變色進行分析，根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理進行書寫方程式，
【評價交流】從硫酸過量，酚酞遇酸溶液不變色角度比較分析．
解答：【收集證據(jù)】酚酞遇堿變紅，遇酸和中性溶液不變紅，加硫酸后顏色變成了無色，說明溶液中沒有了氫氧根離子，就可以說明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：溶液由紅色變成無色，氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
【評價交流】酚酞不能檢驗出溶液呈中性還是酸性；答案為：陽陽同學(xué)的實驗結(jié)論是正確的，溶液有紅色剛好變成無色，說明氫氧化鈉剛好被稀硫酸恰好完全反映；嬌嬌同學(xué)的實驗結(jié)論是錯誤的，稀硫酸過量或者二者恰好完全反應(yīng)，溶液都不能使無色酚酞變色，無法說明二者是否發(fā)生反應(yīng)．
點評：本題主要考查了從過量的角度對中和反應(yīng)的探究，以及酸堿指示劑的性質(zhì)．