Question

15．向50mL水中加入98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸10mL，再稀釋至100mL得到稀硫酸，用該稀硫酸20mL與含雜質(zhì)3%的鋅片（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）混合反應(yīng)制取氫氣．
（1）要從以上反應(yīng)后的混合物中得到硫酸鋅晶體，應(yīng)該進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）參加反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少；（保留一位小數(shù)，下同）
（3）消耗這種鋅片的質(zhì)量是多少．

Answer 1

分析 （1）蒸發(fā)結(jié)晶可以將可溶性物質(zhì)與溶劑分開；
（2）參加的反應(yīng)的硫酸為濃硫酸中溶質(zhì)的五分之一．
（3）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合方程式求解．

解答 解：（1）從硫酸鋅溶液得到硫酸鋅晶體可以通過蒸發(fā)溶劑，故獲得晶體采用的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）由于參加的反應(yīng)的硫酸為濃硫酸中溶質(zhì)的五分之一，所以參加反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10ml×1.84g/ml×98%×1/5=3.6g
（3）設(shè)消耗鋅片的質(zhì)量為x
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65     98
x×97%   3.6g
$\frac{65}{x×97%}$=$\frac{98}{3.6g}$
  x=2.46g
故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）10ml×1.84g/ml×98%×1/5=3.6g
（3）2.46g

點評 化學(xué)方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分數(shù)計算相結(jié)合，在利用化學(xué)方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．