氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖:
依據(jù)圖,完成下列填空:
(1)粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和
,請用適當?shù)臄?shù)字和符號填空
②2個氯分子
③粗鹽中含有的一種陽離子
④零價的氫元素
⑤硫酸鈉
(2)工業(yè)食鹽含有較多雜質,精制過程中加NaOH的作用是
.
(3)在電解過程中,發(fā)生反應的化學方程式為
,
電解后溶液的pH
.(填“升高”、“不變”、“降低”)
(4)粗鹽中硫酸鈉含量較高,必須添加鋇試劑除去硫酸根離子,該鋇試劑可以是
.
A.Ba(OH)
2 B.Ba(NO
3)
2 C.BaCl
2(5)為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉,加入試劑的合理順序為
.
A.先加入NaOH,后加入Na
2CO
3,再加入鋇試劑
B.先加入NaOH,后加入鋇試劑,再加入Na
2CO
3C.先加入鋇試劑,后加入NaOH,再加入Na
2CO
3D.先加入鋇試劑,后加入Na
2CO
3,再加入NaOH
(6)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過
(填寫操作名稱)、冷卻、過濾除去NaCl.
(7)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl
2和NaOH反應,Cl
2和NaOH溶液充分接觸,產物是NaClO和氯化鈉和水,請寫出Cl
2和NaOH溶液反應的化學方程式
.