Question

13．同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶久置的、瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液，如圖所示．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種溶液中的一種，為確定該溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是溶液可能是NaOH或Na₂CO₃他再取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，觀察到有氣泡冒出，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na₂CO₃溶液．
小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，靜置，滴入酚酞，無(wú)明顯顏色變化（寫(xiě)出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李同學(xué)認(rèn)為小張同學(xué)的結(jié)論正確．
二位同學(xué)給試劑瓶貼了一個(gè)新標(biāo)簽：Na₂CO₃．
【反思與討論】
（1）小李同學(xué)加入過(guò)量CaCl₂溶液的目的是完全轉(zhuǎn)化碳酸根離子，消除堿性干擾．
（2）你認(rèn)為兩位同學(xué)的結(jié)論一定正確嗎？理由是什么？

Answer 1

分析 本題要驗(yàn)證是否為對(duì)應(yīng)的溶液，而題目給出的情景是久置的，瓶口有固體，瓶塞丟失，那么溶質(zhì)也可能會(huì)變質(zhì)或者是部分變質(zhì)，所以情況就應(yīng)該是多種了．對(duì)應(yīng)的原溶液的三種情況監(jiān)測(cè)時(shí)會(huì)出現(xiàn)：NaCl、NaOH和Na₂CO₃（氫氧化鈉部分變質(zhì)）；Na₂CO₃（氫氧化鈉完全變質(zhì)）；Na₂CO₃四種情況．

解答 解：小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，也就是溶液顯堿性，所以就可能是原溶液為氫氧化鈉或者是碳酸鈉．此時(shí)加入鹽酸生成氣泡，說(shuō)明現(xiàn)在的溶液是含有碳酸鈉的，但是這個(gè)碳酸鈉是本來(lái)就是碳酸鈉呢還是氫氧化鈉變質(zhì)所生成的碳酸鈉呢？就不能確定了．所以小張同學(xué)的結(jié)論是不正確的．
小李取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，靜置，滴入酚酞，目的是將碳酸根離子轉(zhuǎn)為為沉淀，使堿性不存在，確定溶液為碳酸鈉，但是此時(shí)但是這個(gè)碳酸鈉是本來(lái)就是碳酸鈉呢還是氫氧化鈉完全變質(zhì)所生成的碳酸鈉呢？
所以兩個(gè)方案設(shè)計(jì)原理都有錯(cuò)誤之處，都是不科學(xué)的．
二位同學(xué)給試劑瓶貼了一個(gè)新標(biāo)簽：Na₂CO₃．
答案為：NaOH或Na₂CO₃； 有氣泡冒出；滴入酚酞，無(wú)明顯顏色變化；
（1）全轉(zhuǎn)化碳酸根離子，消除堿性干擾；
（2）都不正確；無(wú)法確定碳酸鈉是本來(lái)就是碳酸鈉呢還是氫氧化鈉（部分變質(zhì)或者完全變質(zhì)）變質(zhì)所生成的碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究物質(zhì)的組成，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大，注意：為防止干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)碳酸根離子的物質(zhì)不能用堿性物質(zhì)或反應(yīng)后生成堿性物質(zhì)的物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．