Question

（2009?江西）2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供應商為了提高利潤而在牛奶中兌水，導致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白質），通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才剛好合格，因此不法供應商就將含氮量較高的三聚氰胺（C₃H₆N₆）摻入加水的牛奶中以通過檢測．
（1）三聚氰胺中氫、氮元素的質量比______；
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數為______；（計算結果精確到0.1%）
（3）現有某不法供應商將1Kg剛好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且順利通過了測試，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺______ Kg．

Answer 1

【答案】分析：（1）三聚氰胺中氫、氮元素的質量比，可根據化學式C₃H₈N₆，由H、N元素的相對原子質量與分子中原子個數乘積的比進行計算；
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數，可根據化學式C₃H₈N₆，由元素質量分數計算公式進行計算；
（3）根據1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才剛好合格，計算將1Kg剛好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”所多出的0.5Kg合格的牛奶所含N元素的質量由三聚氰胺所提供時三聚氰胺的質量．
解答：解：（1）三聚氰胺C₃H₆N₆中氫、氮元素的質量比=（1×6）：（14×6）=1：14
（2）三聚氰胺C₃H₆N₆中氮元素的質量分數=×100%≈66.7%
（3）1.5Kg剛好合格的牛奶中所含N元素質量=1.5Kg×0.2=0.3Kg，則將1Kg剛好合格的牛奶配成1.5Kg需要加入N元素的質量=0.3Kg-0.2Kg=0.1Kg
含0.1KgN元素的三聚氰胺的質量==0.15Kg
故答案為：（1）1：14；（2）66.7%；（3）0.15．
點評：一定量化合物中某組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數，已知該等式中任意兩個量都可計算出第三個量．