有一小包質(zhì)量為ag的NaHCO3和Ca(HCO32的固體混合物,小明將該包固體充分加熱(僅發(fā)生反應(yīng):①Ca(HCO32 
  △  
.
 
CaCO3+CO2↑+H2O  ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O ),將生成的CO2全部通入足量的石灰水中產(chǎn)生bg CaCO3沉淀;芳芳在小明加熱、冷卻后的試管中又加入足量的稀鹽酸,再將生成的氣體全部通入足量的石灰水,結(jié)果產(chǎn)生cg CaCO3沉淀.那么下列關(guān)系一定正確的是( 。
A.a(chǎn)=cB.a(chǎn)<b+cC.b<cD.a(chǎn)<b

根據(jù)①Ca(HCO32
  △  
.
 
CaCO3+CO2↑+H2O,碳酸氫鈣中碳元素平均轉(zhuǎn)移到生成的碳酸鈣和二氧化碳中; ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 碳酸氫鈉中的碳元素也平均轉(zhuǎn)移到碳酸鈉和二氧化碳中;由此可判斷受熱分解后所得二氧化碳?xì)怏w中碳元素質(zhì)量與剩余固體中碳元素質(zhì)量相等;所以加熱分解所得氣體二氧化碳的質(zhì)量等于剩余固體與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,可判斷b=c;
根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變,小明和芳芳所得碳酸鈣的總和(b+c)g中碳元素全部來自于固體混合物中所有碳元素,即(b+c)g碳酸鈣中所含的碳元素質(zhì)量等于ag的NaHCO3和Ca(HCO32的固體混合物中所含的碳元素的質(zhì)量;而碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
12
100
×100%=12%,碳酸氫鈉中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
12
84
×100%≈14%,碳酸氫鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
24
162
×100%≈15%,由此可知碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaHCO3和Ca(HCO32的固體混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此當(dāng)兩者碳元素質(zhì)量相等時(shí),兩者的質(zhì)量關(guān)系為:a<b+c;
由于b=c,而NaHCO3和Ca(HCO32的固體混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在14%~15%之間,而碳酸鈣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,可得a>b=c,因此a=c、a<b的判斷都不正確;
故選B.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

有一小包質(zhì)量為ag的NaHCO3和Ca(HCO32的固體混合物,小明將該包固體充分加熱(僅發(fā)生反應(yīng):①Ca(HCO32 
  △  
.
 
CaCO3+CO2↑+H2O  ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O ),將生成的CO2全部通入足量的石灰水中產(chǎn)生bg CaCO3沉淀;芳芳在小明加熱、冷卻后的試管中又加入足量的稀鹽酸,再將生成的氣體全部通入足量的石灰水,結(jié)果產(chǎn)生cg CaCO3沉淀.那么下列關(guān)系一定正確的是( 。
A、a=cB、a<b+c
C、b<cD、a<b

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有一小包質(zhì)量為ag的NaHCO3和Ca(HCO32的固體混合物,小明將該包固體充分加熱(僅發(fā)生反應(yīng):①Ca(HCO32 CaCO3+CO2↑+H2O  ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ),將生成的CO2全部通入足量的石灰水中產(chǎn)生bg CaCO3沉淀;芳芳在小明加熱、冷卻后的試管中又加入足量的稀鹽酸,再將生成的氣體全部通入足量的石灰水,結(jié)果產(chǎn)生cg CaCO3沉淀.那么下列關(guān)系一定正確的是( )
A.a(chǎn)=c
B.a(chǎn)<b+c
C.b<c
D.a(chǎn)<b

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A.a(chǎn)=c
B.a(chǎn)<b+c
C.b<c
D.a(chǎn)<b

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A.a(chǎn)=c
B.a(chǎn)<b+c
C.b<c
D.a(chǎn)<b

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