Question

（2013?閔行區(qū)二模）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是

31.6g

．
（2）小明同學(xué)利用溶解度曲線進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

x、y、z中為飽和溶液的是

y

，x的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%

，若將此時(shí)溶液稀釋到5%，則需加水

37.5g

．
（3）欲除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的方法為

冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）

．
（4）若將50℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃，該過(guò)程中保持不變的是

B

．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  B．溶劑的質(zhì)量   C．溶質(zhì)的質(zhì)量   D．物質(zhì)的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的觀察方法考慮；（2）根據(jù)飽和溶液的判斷方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來(lái)分析；（4）根據(jù)將50℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃溶質(zhì)、溶劑的變化情況考慮．

解答：解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點(diǎn)，再向縱坐標(biāo)作垂線，正好對(duì)應(yīng)31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；
（2）因?yàn)?0℃時(shí)硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒(méi)有達(dá)到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒(méi)有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；

2.5g

10g+2.5g

×100%=20%；設(shè)加入水的質(zhì)量為X則：

2.5g

12.5g+X

×100%=5%解得X=37.5g；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．
（4）由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而減小，所以若將50℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃，都會(huì)析出晶體，溶質(zhì)減少了，溶劑不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，由于溫度降低了，溶解度也減小了，所以只有B答案正確．
故答案為：（1）31.6g；（2）y；20%；37.5g；（3）冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）B．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮．