Question

某科研小組預(yù)測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．共消耗該稀鹽酸146g（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g．試求：

（1）孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)；

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：（1）依題意，CO₂的質(zhì)量=30g+146g﹣171.6g=4.4g

設(shè)孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

222               270    44

x                 y     4.4g

=     x=22.2g

=     y=27g

∴孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=74%

（2）根據(jù)（1）的計算可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=171.6g﹣（30g﹣22.2g）=163.8g

∴所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈16.5%

答：孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為74%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.5%

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算