Question

1．以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，應選用的發(fā)生裝置為②、收集裝置為③或⑤（填裝置的編號），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水．若要制得干燥的氨氣，則裝置的連接順序為①⑦④（填裝置的編號）．

Answer 1

分析 （1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，是固液在常溫下反應，據(jù)此選擇發(fā)生裝置；然后根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，選擇收集裝置；根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣進行分析；
（2）據(jù)題意知，是固固加熱反應，據(jù)此選擇發(fā)生裝置；然后根據(jù)制得氣體密度比空氣小且極易溶于水，選擇收集裝置；又因要制取干燥的氨氣，根據(jù)收集氣體不應與干燥劑反應的原則選擇干燥裝置，然后排列順序即可．

解答 解：（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：②；③或⑤；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣密度比空氣小且極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；氨氣不能用濃硫酸干燥，能用堿石灰干燥；
故答案為：①⑦④．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．