Question

“聯(lián)合制堿法”是我國科學家侯德榜首創(chuàng)的一種純堿生產(chǎn)方法．其中的主要反應之一是：NH₄HCO₃+X=NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應物X的化學式是________．
（2）產(chǎn)物中NH₄Cl是一種化學肥料，它屬于________肥．
（3）70℃時，100g飽和NH₄Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)是________（該溫度時NH₄Cl的溶解度為60g/100g水）．

Answer 1

解：（1）題干中所提供的化學方程式的右邊有1個鈉原子、5個氫原子、1個碳原子、3個氧原子、1個氮原子和1個氯原子；左邊有1個氮原子、5個氫原子、1個碳原子、3個氧原子和1個X分子．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個數(shù)不變的特點可知：1個X分子含有1個鈉原子和1個氯原子．
因此X的化學式為NaCl．
（2）由于NH₄Cl中含有氮元素，因此NH₄Cl屬于氮肥．
（3）70℃時，100g飽和NH₄Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=37.5%
故答案為：（1）NaCl；（2）氮；（3）37.5%
分析：（1）依據(jù)化學反應中元素種類不變、原子個數(shù)不變的特點，由所提供的化學方程式就能分析推斷出X的化學式．
（2）依據(jù)化肥中所含營養(yǎng)元素的種類可以確定出氯化銨的化肥類別．
（3）一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%．依據(jù)這一轉(zhuǎn)化關(guān)系，只要知道了一定溫度下的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中的一個，就能計算另外一個．依據(jù)上述關(guān)系由溶解度的數(shù)值可以計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：一定溫度下的某種溶質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有無數(shù)個，溶液達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到最大值，也就是說，只有溶液達到飽和時，才能利用上述關(guān)系進行換算．