Question

（2012?潛山縣模擬）將一根用砂紙打磨后的重12.8g的鐵釘，放入盛有100g一定濃度的硫酸銅溶液中．待充分反應(yīng)后，取出鐵釘，并用小刀刮除表面的紅色物質(zhì)后，在稱量其質(zhì)量為10g．求此硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)題給的條件可以判斷出消耗的鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量可以求得硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)題意可以知道反應(yīng)中消耗的鐵的質(zhì)量為：12.8g-10g=2.8g；
設(shè)硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x；
CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
160   56
x     2.8g   
 

160

56

=

x

2.8g

解得：x=8g
所以硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

100g

×100%=8%；
答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．