Question

（2009?漳州質(zhì)檢）某化學探究小組的同學準備用碳酸鈉溶液與石灰水反應來制取氫氧化鈉．請你與他們一起踏上實驗之旅．
（1）實驗過程：
①把石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，發(fā)生反應的化學方程式：
②再通過

過濾

操作，得到無色濾液．
③將無色濾液通過

蒸發(fā)

操作，得到白色固體．
（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學分別作出以下猜想：
小玲：是純凈的氫氧化鈉！
佳佳：可能還含有碳酸鈉！
小強：也可能含有

Ca（OH）₂

．
（3）驗證：我來驗證佳佳的猜想．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入足量 稀鹽酸	有（或無）氣泡產(chǎn)生	含有（或不含有）Na2CO3

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉溶液的反應，寫出反應的方程式；
②根據(jù)過濾的原理分析；
③根據(jù)蒸發(fā)的原理分析
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應的三種情況考慮：恰好完全反應，碳酸鈉過量，氫氧化鈣過量．
（3）根據(jù)碳酸鈉與酸反應能放出氣體的性質(zhì)分析檢驗碳酸鈉的存在，由于溶液中有生成的氫氧化鈉，加入的酸應是足量的；

解答：解：（1）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
②將碳酸鈣沉淀與無色溶液分離可用過濾的方法
③將無色溶液通過蒸發(fā)可得到白色固體
（2）向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液有三種情況，恰好完全反應，氫氧化鈣不足和氫氧化鈣過量，當碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應時，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉，若氫氧化鈣剩余，則溶質(zhì)中有氫氧化鈉和氫氧化鈣，若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）碳酸鈉與酸反應能放出二氧化碳氣體，由于溶液中有生成的氫氧化鈉，因此加入的酸應過量，因此驗證佳佳的實驗為

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
稀鹽酸	有（或無）氣泡產(chǎn)生	含有（或不含有）Na2CO3

故答案為：（1）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；  ②過濾   ③蒸發(fā)
（2）Ca（OH）₂
（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
稀鹽酸	有（或無）氣泡產(chǎn)生	含有（或不含有）Na2CO3

其他合理答案

點評：在分析化學反應所得物質(zhì)成分時，除了考慮生成物之外，還應考慮剩余的反應物