Question

長時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaCO₃的含量．他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	15	25	30	33	33

計(jì)算：①4min后，水垢中的CaCO₃

 

（填是或否）反應(yīng)完全？
②請(qǐng)根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是

 

．
③該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：通過提供的數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)是否反應(yīng)完畢；
反應(yīng)速率和反應(yīng)物的濃度、溫度有關(guān)；
根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①4min后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)．
故填：是．
②反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度越來越小，反應(yīng)速率會(huì)越來越慢．
故填：隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸降低．
③解：設(shè)水垢中CaCO₃的質(zhì)量為X，
由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是33g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 X                    33g 
100：44=X：33g
X=75g，
水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

75g

100g

×100%=75%，
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)的速率還與是否使用催化劑有關(guān)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)也是一個(gè)影響反應(yīng)速率的重要方面．