Question

（2012?武侯區(qū)模擬）10g銅鋅合金與90g（足量）稀硫酸反應后，固、液混合物質(zhì)量為99.8g，試計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應放出氫氣．質(zhì)量減少的為氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出合金中鋅的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設合金中鋅的質(zhì)量為x，其中氫氣的質(zhì)量=10g+90g-99.8g=0.2g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g
計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

3.5g

10g

×100%=35%．
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．