24、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是
加速溶解

(2)第⑥步操作的目的是除去濾液中的
過(guò)量的NaOH和Na2CO3

(3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2
CaCO3、BaCO3
(填化學(xué)式).
(4)在第③步操作中,選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是
會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀
分析:(1)可以從粗鹽溶解過(guò)程中的玻璃棒的作用分析.
(2)從加入的物質(zhì)中的離子角度分析.
(3)從④步前的溶液中的離子角度分析.
(4)可以從復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度分析.
解答:解:(1)用玻璃棒攪拌,加速了液體的流動(dòng),使固體很快溶解.
故答案為:加速溶解;
(2)加入過(guò)量的氯化鋇,氯離子對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)不是雜質(zhì),鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,第④步加入過(guò)量的碳酸鈉以后,其他的離子都沉淀了,對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō),雜質(zhì)只剩下過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉了,加入鹽酸是為了將碳酸鈉和氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉.
故答案為:過(guò)量的NaOH和Na2CO3;
(3)第二步后溶液中剩下沒(méi)有反應(yīng)的氯化鋇,第四步加入碳酸鈉,除了將氯化鈣沉淀以外,還可以除去過(guò)量的氯化鋇,故答案為:CaCO3、BaCO3.
(4)氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,氯化鉀對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)就是雜質(zhì)了,故答案為:會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜方面的知識(shí),綜合性強(qiáng),雙基要求高.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

22、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì).為了將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖:
(1)在進(jìn)行操作Ⅰ之前,必須加入的物質(zhì)X是

(2)操作Ⅰ中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗

(3)在蒸發(fā)操作中要用到玻璃棒,它的作用是
防止液滴飛濺

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

35、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì).為了有效將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示.根據(jù)以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過(guò)濾

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="ysrhqft" class="quizPutTag">除掉鎂離子使其轉(zhuǎn)化成沉淀
,有關(guān)化學(xué)方程式是
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
滴加鹽酸無(wú)氣泡放出為適宜

(5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是
在粗鹽提純的過(guò)程中有氯化鈉生成.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn):
(1)圖1中儀器a的名稱是
燒杯
燒杯

(2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是
④③①②
④③①②
(填序號(hào)).
①溶解   ②把配好的溶液裝入試劑瓶
③稱量   ④計(jì)算
(3)按實(shí)驗(yàn)要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
(填名稱).
(4)小倩按圖2的操作稱取氯化鈉,小民發(fā)現(xiàn)小倩的操作有錯(cuò)誤.你認(rèn)為小倩操作中的錯(cuò)誤是
藥品和砝碼的位置放反了
藥品和砝碼的位置放反了
;她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為
12
12
g.
(5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示,則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(水的密度約為1g.cm-3
18%
18%

(6)通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是
加快粗鹽溶解
加快粗鹽溶解

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的
Na2SO4
Na2SO4
(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3

3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
(填化學(xué)式).
4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是
會(huì)引入新雜質(zhì)KCl
會(huì)引入新雜質(zhì)KCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通過(guò)海水晾曬可得粗鹽.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì).為了有效將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示.

根據(jù)以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
.該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
D
D
(填序號(hào)).
      
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取
間歇加熱(或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈)
間歇加熱(或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈)
等措施.
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
除盡溶液中的鎂離子
除盡溶液中的鎂離子

(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止
滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止

(6)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是
提純的過(guò)程中有氯化鈉生成
提純的過(guò)程中有氯化鈉生成

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