Question

12、濃硫酸敞口長期存放會質(zhì)量增加，這是因為它具有

吸水性

；在稀釋濃硫酸時，一定要

把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里

，并不斷

攪拌

．將生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，首先看到鐵銹溶解，溶液呈

黃

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3 H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3 H₂O

，過一會兒，又看到有氣泡產(chǎn)生，這是因為（用化學(xué)方程式表示）

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：完成此題要了解濃硫酸的性質(zhì)和生銹鐵釘?shù)南嚓P(guān)知識：①一種無色油狀液體，具有吸水性，脫水性和腐飾性三大性質(zhì)，同時它溶解于水還會放出大量的熱，稀釋時如把水倒入濃硫酸中，同時用玻璃棒不斷攪拌，且不可將水倒入濃硫酸里，會造成酸液飛濺；
②生銹的鐵釘表面有鐵銹，故放入稀硫酸中后，首先鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，所以開始并沒有氣泡冒出．當(dāng)鐵銹除去后，鐵與稀硫酸反應(yīng)有氣泡冒出．

解答：解：濃硫酸具有吸水性敞口放置會使溶液質(zhì)量變大，體積也增大；稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量快速擴撒；
生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹反應(yīng)完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，有氣泡冒出，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：吸水性；把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里；攪拌；黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：硫酸的性質(zhì)、生銹的鐵釘與酸的反應(yīng)是初中化學(xué)中�？疾榈闹�識，了解它們性質(zhì)的是解決問題的前提和基礎(chǔ)．