Question

有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量硫酸銅和硫酸鈉．今設(shè)計一種既經(jīng)濟又合理的方法，回收銅和硫酸亞鐵．可使用的藥品：鐵、銅、稀硫酸、稀鹽酸．設(shè)計方案與實驗過程如圖所示：

根據(jù)實驗過程判斷：
（1）寫出加入藥品①后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（2）加入藥品②與操作（Ⅰ）的目的是    （用編號表示）．
a．分離出銅和增加濾液①b．除去過量的藥品①和分離出銅  c．除去過量的藥品①和增加濾液①

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實驗?zāi)康囊�收集銅和硫酸亞鐵，所以應(yīng)加入過量的鐵來置換出銅，可以據(jù)此解答；
（2）由于加入過量的鐵，所以為了將鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)該加入稀硫酸來將多余的鐵反應(yīng)掉，可以據(jù)此解答．
解答：解：（1）根據(jù)實驗?zāi)康囊�收集銅和硫酸亞鐵，所以應(yīng)加入過量的鐵來置換出銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）由于加入過量的鐵，所以為了將鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)該加入稀硫酸來將多余的鐵反應(yīng)掉，同時可得到較純的銅，故該實驗?zāi)康臑閎．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）b．
點評：不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾，從溶液中得到一種金屬時，加入排在該金屬前面的金屬利用置換反應(yīng)就行．