Question

取l0g變質(zhì)的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，向燒杯中加入l00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量），則反應(yīng)結(jié)束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是（　�。�

A．107.8g

B．7.8g

C．110g

D．102.2g

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的實質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，所以該變質(zhì)的氫氧化鈉中碳元素的質(zhì)量即為反應(yīng)的二氧化碳中碳的質(zhì)量，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，這些二氧化碳中碳的質(zhì)量也與反應(yīng)前碳酸鈉中的碳元素質(zhì)量相等，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的實質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，所以該變質(zhì)的氫氧化鈉中碳元素的質(zhì)量即為反應(yīng)的二氧化碳中碳的質(zhì)量，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，這些二氧化碳中碳的質(zhì)量也與反應(yīng)前碳酸鈉中的碳元素質(zhì)量相等，所以可得生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與變質(zhì)的氫氧化鈉中碳元素的質(zhì)量相等；
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x
x×

12

44

=10g×6%
x=2.2g
則反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是10g+100g-2.2g=107.8g
故選A

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)前后某中元素的質(zhì)量不會變化；