Question

小明在學習了酸的性質后，知道了NaHCO₃水溶液可以緩解胃酸過多的癥狀．在當醫(yī)生媽媽的建議下，利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO₃水溶液）．
配制步驟如下：
第一步：準確稱量16.8g食品級小蘇打粉末；
第二步：將第一步所稱粉末配成200g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度約為1.0g/mL）
請回答下列問題：
（1）第一步用到的主要儀器是

托盤天平（天平）

；第二步使用的玻璃儀器有

玻璃棒、燒杯、量筒

（至少寫兩種）；
（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO₃的質量分數(shù)是

0.84%

．

Answer 1

分析：（1）運用固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解和各步基本操作解答；
（2）運用溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%解答．

解答：解：（1）固體溶質加水溶解，配制步驟包括：計算-稱量-溶解，所以稱量固體質量要用天平，量取液體水要用量筒，溶解要用玻璃棒、燒杯、量筒．
故答案：托盤天平，玻璃棒、燒杯、量筒；
（2）第二步配得的溶液的溶質質量分數(shù)=

16.8g

200g

×100%=8.4%，將第二步所得溶液取出10g，溶質質量為10g×8.4%=0.84g，再加水配制成100g溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

0.84g

100g

×100%=0.84%．
故答案：0.84%．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．