在鋅溶于過量的稀鹽酸后所得溶液中分別滴加下列溶液時，一定會產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．K2CO3B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3
鋅中溶有過量的鹽酸后的溶液中含有氯化鋅和鹽酸，與碳酸鉀、氫氧化鈉、氯化鋇混合不會發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)，與硝酸銀混合后會生成氯化銀的白色沉淀．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?防城港）小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑．為了判斷該反應(yīng)所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究：
【提出問題】小何要探究的問題是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液的酸堿性
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液的酸堿性
．
【猜想與假設(shè)】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯
中性
中性
性．
若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是
OH-
OH-
 （填寫離子符號）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，要對所得溶液進行沉淀處理，你認為處理的方法是
滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成，然后過濾
滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成，然后過濾
．
【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應(yīng)后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結(jié)論．小張認為小何得出的結(jié)論不正確，你認為小張的理由是
鹽酸過量時，試液也不變色
鹽酸過量時，試液也不變色
．
為了進一步確定溶液的酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認為可行的是
B
B
 （溶于水的二氧化碳忽略不計）．
A、取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象
B、取樣，加入鋅粒．觀察現(xiàn)象
C、取樣，通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象
D、取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象
【交流與拓展】第二天，小明也做同樣的實驗．當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡冒出，你認為原因是（用化學(xué)方程式表示）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金．某活動小組想要測定其中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下實驗方案：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量；
有少量的氣泡生成
有少量的氣泡生成
步驟Ⅱ：去“步驟Ⅰ”中所得濾渣在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量
紅色粉末變成黑色
紅色粉末變成黑色
根據(jù)測得數(shù)據(jù)推算出粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
交流與反思：（1）步驟Ⅰ的實驗?zāi)康氖牵?!--BA-->
除去粗銅粉末中鐵、鋅
除去粗銅粉末中鐵、鋅
．
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．
（3）步驟Ⅱ：如果對濾渣灼燒不充分，則根據(jù)測得數(shù)據(jù)推算出粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)將會
偏小
偏小
（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
（4）某同學(xué)認為，按以上方案完成“步驟Ⅰ”，在進行“步驟Ⅱ”時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補充適當操作，也可以推算出粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．寫出補充的操作：
把灼燒物溶于過量的稀鹽酸中，過濾不溶物，用步驟一稱量的質(zhì)量減去不溶物的質(zhì)量．
把灼燒物溶于過量的稀鹽酸中，過濾不溶物，用步驟一稱量的質(zhì)量減去不溶物的質(zhì)量．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?柳州）在鋅溶于過量的稀鹽酸后所得溶液中分別滴加下列溶液時，一定會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在鋅溶于過量的稀鹽酸后所得溶液中分別滴加下列溶液時，一定會產(chǎn)生沉淀的是


  1. A.
    K2CO3
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    BaCl2
  4. D.
    AgNO3

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