Question

向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如圖所示的圖象中，若以加入的鋅粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指

1. A.
   溶液的質(zhì)量
2. B.
   生成氣體的質(zhì)量
3. C.
   溶液中硫酸的質(zhì)量
4. D.
   溶液中硫酸鋅的質(zhì)量

Answer 1

A
分析：由于金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量應(yīng)由零開始逐漸的增多直至不再發(fā)生變化，而圖象中縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的質(zhì)量并不是從零開始，再依據(jù)選項(xiàng)所給的信息并與所給圖象對照，即可得到答案．
解答：A、由于Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份質(zhì)量的鋅參與反應(yīng)就會生成2份質(zhì)量的氫氣，說明溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來就有，所以不會從零開始，故A正確；
B、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣，質(zhì)量是從零開始，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸是反應(yīng)物，因此它的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小，最后為零，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鋅是生成物，所以其起始點(diǎn)應(yīng)該是零．故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應(yīng)的過程中引起的一系列的變化，從而加深學(xué)生對該類化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步的理解和應(yīng)用．