將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

  50%

解析試題分析：根據(jù)化學方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可知產(chǎn)生的4.4g氣體，即二氧化碳的質量，再根據(jù)化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。進而可以算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)
解，設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                              44  
x                                 4.4g
100：44=x：4.4g
解得，x ="5g"
所以石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=10g/20g×100%＝50%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)50%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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