【題目】工業(yè)上利用含5%氫氧化鈉的造紙廠廢水來(lái)處理含硫酸銅為2%的煉銅廠廢水，若現(xiàn)在要處理煉銅廠廢水40t，則至少要造紙廠廢水多少噸？

【答案】設(shè)40t煉銅廠廢水可以反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x

40t煉銅廠廢水中含硫酸銅的質(zhì)量為：40t×2%＝0.8t

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 160

X 0.8t

80 ：160 =X ：0.8 t

X= 0.4 t

含0.4 t氫氧化鈉的廢水質(zhì)量為：0.4 t/5% = 8 t

答：至少要造紙廠廢水8 t。

【解析】解：40t煉銅廠廢水中含硫酸銅的質(zhì)量為： 40t×2%＝0.8t

設(shè)40t煉銅廠廢水可以反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 160

x 0.8 t

解得：x= 0.4 t

含0.4 t氫氧化鈉的廢水質(zhì)量為： = 8 t

答：至少要造紙廠廢水8 t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】互為同素異形體的是

A. 氧氣、液氧 B. 石墨、金剛石 C. 水、過(guò)氧化氫 D. 干冰、冰

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如下圖所示。試回答：

（1）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有___________________________;

（2）途中b點(diǎn)表示的含義是：___________________________，此時(shí)消耗NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為_________g;

（3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。同學(xué)們對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

【提出問(wèn)題】從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價(jià)值的金屬？如何回收？

【查閱資料】

Ⅰ．手機(jī)電路板中的金屬及其價(jià)格如下表所示：

種類

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd（鈀）

市場(chǎng)價(jià)格/（$/t）

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

礦石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手機(jī)電路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

說(shuō)明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

Ⅱ．Ni的金屬活動(dòng)性位于氫前；Pd的金屬活動(dòng)性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【實(shí)驗(yàn)方案】

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料Ⅰ中的數(shù)據(jù)，廢舊手機(jī)中有回收價(jià)值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場(chǎng)價(jià)格較高；②________________。

第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離、回收部分金屬。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

取一廢舊手機(jī)電路板，用電吹風(fēng)機(jī)靠近電路焊接點(diǎn)的焊錫吹熱風(fēng)，一段時(shí)間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出

焊錫熔化

II

將金屬電路放入燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸浸泡

……

III

取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

溶液逐漸變成藍(lán)色，仍有微量金屬固體未溶解

IV

過(guò)濾III中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)

濾紙上仍有微量金屬固體

V

……

……

【問(wèn)題討論】

⑴ 由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是________；

⑵ 步驟II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；

⑶ 步驟II所得溶液中，至少含有溶質(zhì)有______種；

⑷ 步驟V的操作是：“向步驟Ⅳ獲得濾液中加入一定量鐵粉”，若該實(shí)驗(yàn)過(guò)程加入鐵粉前后溶液中主要離子變化示意圖如圖所示。

① 圖中“”所代表微粒的符號(hào)為________；

② 充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上固體物質(zhì)是________（寫化學(xué)式）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)水分子的敘述正確的是

A．水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的

B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子

C．水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小

D．水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的用途只利用其物理性質(zhì)的是

A. 硫酸用于金屬除銹 B. 熟石灰改良酸性土壤

C. 二氧化碳用于滅火 D. 稀有氣體制成電光源

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請(qǐng)計(jì)算：

反應(yīng)前

反應(yīng)后

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g

硫酸銅溶液的質(zhì)量/g

燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g

60

3.3

62.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為________．

（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定Na2CO3樣品是否純凈，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為　 　g．

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

（3）所取稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊。

海水密度

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

（1）工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如上表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）

①海水從密度為1.21g/ml濃縮到1.22g/ml時(shí)下列說(shuō)法正確的是___________

A．各種鹽的溶解度增大

B．海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

②海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是__________。

（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl2、MgCl2）生產(chǎn)純堿，工藝流程如下圖：

已知：ⅰ常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；

ⅱNaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。

完成下列填空：

①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為__________；

②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；

③“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________；

④“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D是__________，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是__________。

（3）海濱研究所以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl2，流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。

②以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

③操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是__________（填寫化學(xué)式）。

④上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是__________（填寫字母）。

a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng)

⑤回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)甲烷產(chǎn)量最高是__________（填寫“①”、“②”、或“③”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案