Question

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列判斷正確的是

1. A.
   該元素是稀有氣體元素
2. B.
   該元素原子的最外層電子數(shù)是8
3. C.
   該元素原子共有三個電子層
4. D.
   該元素原子在反應中容易獲得電子

Answer 1

C
分析：因為粒子種類與粒子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系是：陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．所以可知該粒子為鎂離子．
而：A、稀有氣體元素，最外層電子為2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、該粒子最外層電子數(shù)是8，是失電子的結(jié)果；
C、該元素的粒子是失電子才為兩個電子層，所以該元素原子共有三個電子層；
D、該元素原子最外層電子數(shù)為2，在反應中容易失去電子．
解答：A、該粒子為鎂離子，不是稀有氣體元素，故A錯誤；
B、該粒子最外層電子數(shù)是8，是失電子的結(jié)果，而不是該元素原子的最外層電子數(shù)是8，故B錯誤；
C、該元素原子共有三個電子層，故C正確；
D、該元素原子最外層電子數(shù)為2，在反應中容易失去電子，而不是在反應中容易獲得電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，學會區(qū)別陽離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點．