【題目】學習化學后,要學會從化學的視角認識生活中的有關問題。
(1)下列生活中的用品,使用有機合成材料制成的是______(填字母序號)。
A.塑料桶 B.橡膠籃球
C.棉布圍裙 D.陶瓷餐具
(2)為了維持生命和健康,人類必須攝取食物,從營養(yǎng)的角度看,其基本成分可分為糖類、油脂、_______、維生素、水和無機鹽。
(3)鈉、鈣、鐵、鋅四種元素對人體健康有著重要的作用,其中活動性最強的金屬元素是______,如果人體缺少鐵元素可能會引起______。
(4)氯化鈉、水和氧氣是人類賴以生存必不可少的物質,其中由離子構成的物質是______。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】中國懷柔“煙霧箱”竣工后將成為世界上最大的霧霾實驗室,將利用600立方米的污染空氣進行實驗,比歐洲光反應實驗室的容量擴大了50%。此前用于解釋歐洲和美國霧霾的理論和數學模型并不適用中國城市。回答下列問題:
(1)當前研究大氣污染通常有兩種方式:第一種是直接對“天然實驗室”的現(xiàn)實中大氣污染進行研究,我國研究小組重點放在采取節(jié)能減排措施,工業(yè)污染物和汽車尾氣等是形成霧霾天氣的主要元兇,你就此能提出哪些合理做法有(至少兩點)_____。
(2)第二種是利用封閉的“煙霧箱”進行模擬實驗,在密閉容器內,注入不同的污染氣體,研究在日占作用下的各種化學反應。經測知光化學煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3(臭氧)、PAN(C2H3NO5),記錄各成分的相對濃度隨時間的消失如圖所示的數據。下列有關推論中不合理的是(_____)
A NO消失的速率比CxHy要快
B 1小時前NO主要轉化為NO2
C CxHy及NO2可能生成PAN和O3
D O3可轉化為PAN
(3)氮的氧化物(NOx)是光化學煙霧的主要污染物。NO2在日光照射下分解成為NO和氧原子時,即開始光化學煙霧的循環(huán),不斷地產生臭氧(O3),這個循環(huán)原理可表示三個過程為:①NO2=NO+O,②2NO+O2═2NO2,③O+O2═O3,則二氧化氮(NO2)中氮元素化合價為_____,其中反應②的基本類型為_________。
(4)“煙霧箱”制造類似于霧霾的環(huán)境條件,注入空氣污染物中CO和NO,可用某種納米級氧化物作催化劑,轉化為參與大氣循環(huán)的兩種氣體,則該反應的化學方程式為_____。
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【題目】生活中處處有化學。結合你所學的知識回答下列問題:
(1)請回答有關KCl溶液的問題。
①KCl溶液跟其它溶液一樣,都具有穩(wěn)定性和_____性;
②測得KCl溶液的pH=7,說明KCl溶液呈_____性;
③若用KCl溶液澆花,相當于為花施用了化肥中的_____肥。
(2)如圖是一種照明用的臺燈。其中標示的各部件中,屬于合成材料的是______(填序號)。銅質插頭是利用了金屬銅的_________性。
(3)小明在家燒柴火煮飯,他往灶膛里塞滿木柴,結果不僅燃燒不旺,反而產生了很多濃煙,這說明可燃物充分燃燒通常要考慮兩點:一是燃燒時有足夠的空氣;二是燃料與空氣要有足夠大的________________。同時小明還發(fā)現(xiàn)鍋底有一層黑色的物質,該黑色的物質是__________。
(4)使用硬水會給生活帶來許多麻煩,我們常用_________的方法來降低水的硬度。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位科學家,因他們研制出鋰離子電池。目前鋰離子電池廣泛應用于便攜電子設備和新能源汽車。
(1)高性能鋰空氣電池的反應原理可表示為 ,二氧化錳是反應中的____(填“反應物”“生成物”或“催化劑”)。
(2)大型電動車通常使用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池,磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數比為____,其中鐵元素的質量分數為____(精確到0.1%)。
(3)金屬鋰除了制造鋰電池外,還可以用于儲存氫氣,其原理是鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰中氫元素的化合價為____。氫化鋰與水反應生成生成一種堿和一種可燃性氣體,該反應的化學反應方程式為______。
(4)從智能手機、筆記本電腦等電子產品,到電動車和風能、太陽能等大型儲能裝置,如今鋰離子電池已成為我們生活中必備的能量源。聚合物鋰離子電池是鋰離子電池的一種,請說明鋰離子電池的優(yōu)點有_____(至少兩點)。
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【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息,請利用下表回答相關問題。
(1)碳原子核電荷數是__________。
(2)12號元素的原子在化學反應中比較容易____________(填“得到”或“失去”)電子,該元素屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(3)在同一周期中,從左到右各元素的原子最外層電子數逐漸________________。
(4)將2.4gCH4與8.0g由8號元素組成的單質,在點燃條件下恰好完全反應,生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質X。物質X的化學式為_________,該化學方程式中CH4與物質X的化學計量數之比為___________。
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【題目】(1)圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。
①實驗中反應的化學方程式為 ______ 。
②氧氣可用排水法收集的原因是________。
(2)利用圖2所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。
①對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現(xiàn)象,說明可燃物燃燒的條件之一是________。
②能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是_______ 。
③燒杯中熱水所起的作用是________。
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【題目】20 ℃時,把36 g氯化鈉放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關說法錯誤的是 ( )
A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數一定相等
C.溶液質量為100 gD.溶質與溶劑質量比為9∶25
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【題目】某校實驗室有一瓶久置的鐵屑,其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數,某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好;固定裝置已略去;氮氣不與鐵屑中的成分反應;堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。
部分實驗步驟如下:
Ⅰ.稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中,稱量硬質玻璃管和樣品的質量。
II.連接好裝置。緩緩通入N2,點燃甲處的酒精噴燈,待硬質玻璃管中固體恒重,記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
Ⅲ.再次連接好裝置,繼續(xù)實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重,熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
實驗數據記錄如下表:
硬質玻璃管 | 硬質玻璃管和樣品 | 步驟II硬質玻璃 管和剩余固體 | 步驟步驟Ⅲ硬質玻璃 管和剩余固體 | |
質量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
請回答下列問題:
(1)步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是____________。
(2)步驟Ⅲ硬質玻璃管中反應的化學方程式為________。
(3)樣品中氧化鐵的質量分數為_____(用m1、m2、m3、m4的代數式表示)。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應,樣品中水的質量分數測量結果將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)有關樣品,下列說法正確的是_____(填字母標號)。
A樣品中氫元素的質量為1/9(m2-m3) B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1
C樣品中鐵單質的質量為m4-m1 D樣品中氧元素的質量為m3-m4
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中合理的是( 。
A.分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的鹽酸
B.高溫煅燒一定質量的石灰石
C.向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰
D.向碳酸鈉和氫氧化鉀的混合溶液中滴加硫酸
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