Question

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續(xù)探索。為得知15．8 g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：計算法
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL。	解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數 =×100%21世紀教育網 = 氧氣的質量為：15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g。

         

    請回答：

   (1)在本實驗條件下，氧氣的密度為1．4×10^-3g／mL，則由小柯的測量結果可算出

    15．8 g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為——g(結果保留一位小數)。

  (2)大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質

    量的一項理由是（   ）。

    A．高錳酸鉀中含氧元素

    B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

    C．氧氣中含氧元素

    (3)請計算15．8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量為____________________g。

    (4)若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，

    請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：_______________________________。

Answer 1

答案：（1）1.8  (2)B   (3)  1.6  (4)可能是生成K₂MnO₄分解放出了氧氣(或生成含氧化合物有一部分分解釋放了氧氣)。