Question

氯酸鉀受熱分解的化學方程式為2KClO₃2KCl+3O₂，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產生多少克氧氣一題”小莉和小華兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．

小莉同學的解法及計算過程	小華同學的解法及計算過程
解：設可產生氧氣的質量為X 2KClO32KCl+3O2↑   245               96    24.5g             X  ═    X═9.6g 答：可產生氧氣9.6g．	解：24.5g KClO3中氧元素的質量為： 24.5g××100% ═24.5g××100% ═9.6g 則氧氣的質量為9.6g 答：可產生氧氣9.6g．

試回答下問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？答：______．
（2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產生氧氣的質量，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？
請你把能用的解法和計算過程寫下來．
（3）你認為在什么情況下，小莉和小華同學的解法都能應用？

Answer 1

【答案】分析：（1）通過化學式計算出反應物中氧元素的質量，根據質量守恒定律中的元素質量守恒可以知道反應物中氧元素的質量就是生成氧氣的質量；根據化學方程式由反應物的質量也可以計算出生成氧氣的質量．（2）由于高錳酸鉀中的氧元素沒有全部變成氧氣，因此本小題只能用化學方程式來計算；（3）對比上述兩種情況就能得出本小題的答案．
解答：答：（1）都正確；
（2）不能．
能用的計算方法和過程如下：
解：設高錳酸鉀反應生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                32
31.6g              x
=，x=3.2g
答：生成氧氣的質量為3.2g．
（3）反應物完全反應，且反應物中的氧元素全部變成氧氣時，小莉和小華的解法才都能用．
點評：本題主要考查質量守恒定律、有關化學方程式和化學式的計算，難度稍大．