Question

26．（2007?福州）肥田粉的主要成分是硫酸銨．現(xiàn)有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取7.5g樣品，分別采用下列方法：

（1）請你根據(jù)小鴻的實驗結(jié)果，計算樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．
（2）你的計算結(jié)果和小慶計算結(jié)果______（填“相同”或“不相同”），原因是______
（3）根據(jù)小鴻實驗的反應原理分析：施用肥田粉時應注意______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由生成氨氣的質(zhì)量根據(jù)硫酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式可以計算出樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．
（2）結(jié)果與小慶的比較，若偏小，可能是由實驗過程中氨氣逸出、稱量有誤或原包裝上的含氮量20.0%有誤造成．
（3）硫酸銨與熟石灰能反應生成氨氣，若混合施用會造成肥分的損失．
解答：解：（1）設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為x．
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
132                     34
7.5g?x                  1.7g
=，x=88%
（2）不相同；實驗過程中氨氣逸出、稱量有誤或原包裝上的含氮量為20.0%有誤．
（3）施用肥田粉時應注意不與熟石灰混用．
故答案為（1）88%．
（2）不相同；實驗過程中氨氣逸出、稱量有誤或原包裝上的含氮量為20.0%有誤．
（3）施用肥田粉時應注意不與熟石灰混用．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度稍大．