Question

8．如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空

（1）屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是B，它的符號(hào)是Mg²⁺（用離子符號(hào)表示）．
（2）A粒子與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似． 
（3）圖中粒子共能表示3種元素．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)最外層的電子數(shù)決定元素的性質(zhì)分析．
（3）A的質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氧離子．

解答 解：
（1）
A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
B、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子．
D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為原子．
B的質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鎂離子，符號(hào)為：Mg²⁺．
（2）由于最外層的電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，A粒子的最外層電子數(shù)與B粒子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；圖中粒子共能表示3種元素．
答案：
（1）B   Mg²⁺
（2）B
（3）3

點(diǎn)評(píng) 主要考查了元素的概念，原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，粒子結(jié)構(gòu)示意圖．會(huì)讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖是解題的關(guān)鍵；