Question

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某同學(xué)對反應(yīng)的生成物成分進(jìn)行探究．
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵嗎？
【查閱資料】
（1）鐵的氧化物主要是：Fe₃O₄（黑色），F(xiàn)e₂O₃（紅褐色），F(xiàn)eO（黑色）．其中FeO極易被氧化為Fe₂O₃．
（2）鐵的氧化物均能溶于鹽酸或硫酸溶液．
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入

稀鹽酸或稀硫酸

溶液，觀察到的現(xiàn)象是

冒氣泡

，說明濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料】
鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫在1535℃以上，在此溫度時Fe₂O₃已分解．
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶瓶底炸裂，必須

在集氣瓶底部放少量的水（或在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙）

；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

6Fe₂O₃

高溫  .

4Fe₃O₄+O₂↑

；
（3）有些食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放FeO粉末，若粉末的顏色

由黑色變成紅褐色

，就說明包裝盒破損有空氣進(jìn)入．

Answer 1

分析：【實驗探究】根據(jù)鐵與鹽酸（或硫酸）的反應(yīng)分析加入的溶液和現(xiàn)象；
【拓展延伸】（1）根據(jù)鐵在氧氣中燃燒實驗注意的事項分析；
（2）由Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成的氣體，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)FeO極易被氧化為Fe₂O₃的性質(zhì)分析．

解答：解：【實驗探究】由于鐵與鹽酸（或硫酸）的反應(yīng)．所以，將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶液，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡，說明濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶瓶底炸裂，必須在集氣瓶底部放少量的水（或在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙）；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氣體是氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是6Fe₂O₃

高溫  .

4Fe₃O₄+O₂↑；
（3）由于FeO極易被氧化為Fe₂O₃，有些食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅褐色，就說明包裝盒破損有空氣進(jìn)入．
故答為：【實驗探究】稀鹽酸或稀硫酸，冒氣泡；（1）在集氣瓶底部放少量的水（或在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙）；（2）6Fe₂O₃

高溫  .

4Fe₃O₄+O₂↑；（3）由黑色變成紅褐色．

點評：本題屬于信息給予題，解題時認(rèn)真審題，提取有用的信息，來分析解決問題．