(5分)為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品24g放入燒杯中,再向燒杯中加入70g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g,

(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g;

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)8.8g (2)83.3%

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量不變,故反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量=24g+70g-85.2g=8.8g

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系,即可求出CaCO3的質(zhì)量,進(jìn)而便可算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量x

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

100:44=x:8.8g

x =20g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/24g×100%==83.3%

答:略

考點:質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)方程式計算

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